Question

рассчитайте массу осадка образовавшегося при взаимодействие 400г 15 процентного раствора cuso4 и 5,6 fe

Answer 1

M(чистогоCuSO4)=400*0,15=60г
n(Cuso4)=60/160=0,375
n(Fe)=5,6/56=0,1
CuSO4 в избытке 
n(Fe)=n(Cu)=0,1
m(Cu)=0,1*63=6,3г

Answer 2

Для расчета массы осадка, образовавшегося при взаимодействии 400 г 15-процентного раствора CuSO4 (сульфата меди) с 5,6 г Fe (железа), мы сначала должны определить, какие химические реакции происходят между этими веществами. В данном случае возможна реакция между железом и медным сульфатом.

Уравнение реакции между Fe и CuSO4 выглядит следующим образом:

Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu

Из этого уравнения видно, что железо (Fe) реагирует с сульфатом меди (CuSO4), образуя сульфат железа (FeSO4) и медь (Cu). Медь образует осадок.

Теперь давайте посчитаем количество меди, которое образуется в реакции. Поскольку медь (Cu) встречается в исходном соединении (CuSO4) и образуется в продукте реакции, её масса останется неизменной.

Масса меди (Cu) в исходном 15-процентном растворе CuSO4 равна 15% от 400 г:

Масса Cu = 0.15 * 400 г = 60 г

Теперь, когда мы знаем, что в реакции образуется 60 г меди, давайте определим, какую массу сульфата меди (CuSO4) ушло в образование этой меди. Это количество сульфата меди будет равно массе меди (60 г), так как соотношение Cu и CuSO4 в реакции 1:1.

Теперь определим, сколько железа (Fe) ушло в реакцию, чтобы образовать эту медь. Масса Fe, участвующая в реакции, равна 5,6 г.

Таким образом, масса осадка меди (Cu), образовавшегося при взаимодействии 400 г 15-процентного раствора CuSO4 и 5,6 г Fe, равна 60 г.