Question

Сколько серной кислоты надо взять, чтобы при взаимодействии с годрокситом натрия получилось 53 г сульфата натрия?

Answer 1

Уравнение реакции:
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O

Решение:
n (Na2SO4) = m/M = 53/46+32+64 = 0.37 моль
n (H2SO4) = n (Na2SO4) = 0.37 моль
m (H2SO4) = n*M = 0.37*(2+32+64) = 36.26г

Ответ: m (H2SO4) = 36.26г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, сначала нужно составить уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидроксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что между серной кислотой и гидроксидом натрия идет реакция образования сульфата натрия (Na2SO4) и воды (H2O).

Поскольку в реакции участвуют 2 моля гидроксида натрия для 1 моля серной кислоты, можно составить пропорцию:

2 моля NaOH / 1 моль H2SO4 = 53 г Na2SO4 / х г H2SO4

где х - масса серной кислоты, которую нужно взять.

Далее, решая пропорцию:

2 / 1 = 53 / х

2х = 53 х = 53 / 2 х ≈ 26.5 г

Таким образом, для получения 53 г сульфата натрия необходимо взять примерно 26.5 г серной кислоты.