Question

Пожалуйста, помогите решить задачу!СРОЧНО!!!! Технич. FeS содержит 4% примесей. Рассчитать объем Н2S, который образуется при взаимодействии с H2SO4.масса H2Sтех=44гмасса  H2Sчист=44*0,96

Answer 1

Привет! Сейчас решим

Для начала составим уравнение химической реакции

FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S

Для начала рассчитаем массу чистого FeS m (FeS) = 44*0,96 = 42,24г

Над FeS в уравнении реакции напишем его массу (42,24г), а под ним его молярную массу 88. Над H2S поставим X, а под - молярный объем (22,4). Считаем крест накрест

X = (42,24*22,4):84 = 11,264 литра

Готово! Есть вопросы? Пиши и я отвечу

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о массовой доле примесей в техническом сульфиде железа (FeS) и массовом содержании сульфида вещества в реакции с серной кислотой (H2SO4).

Сначала рассчитаем массу сульфида вещества в техническом FeS:

Масса H2S в техническом FeS = Масса FeS * Массовая доля H2S в FeS Масса H2S в техническом FeS = Масса FeS * 0,04

Теперь у нас есть масса H2S в техническом FeS. Следующим шагом является рассчет молекулярной массы H2S (водородсульфида). Молекулярная масса H2S равна сумме молекулярных масс двух атомов водорода (H) и одного атома серы (S). Молекулярная масса H2S = 2*1 + 1*32 = 2 + 32 = 34 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество молей H2S в техническом FeS, используя формулу:

Количество молей H2S = Масса H2S в техническом FeS / Молекулярная масса H2S Количество молей H2S = (Масса FeS * 0,04) / 34 г/моль

После того, как мы рассчитали количество молей H2S, мы можем использовать стехиометрический коэффициент из уравнения реакции между H2S и H2SO4, чтобы определить количество молей H2SO4, необходимое для реакции с этим количеством H2S. По уравнению реакции:

H2S + H2SO4 -> 3S + 2H2O

Сравнивая коэффициенты перед H2S и H2SO4, видно, что для каждой моли H2S требуется 1 моль H2SO4.

Таким образом, количество молей H2SO4, необходимое для реакции с H2S, равно количеству молей H2S в техническом FeS.

Теперь мы можем рассчитать объем H2S, который образуется при реакции с H2SO4, используя закон мольных объемов. По этому закону, 1 моль любого газа при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает объем примерно 22,4 литра.

Объем H2S = Количество молей H2S * объем 1 моли H2S при стандартных условиях Объем H2S = Количество молей H2S * 22,4 л/моль

Таким образом, вы можете рассчитать объем H2S, который образуется при взаимодействии с H2SO4, используя приведенные выше шаги и данные о массовой доле примесей в техническом FeS.