Question

Масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль, равна: а) 80 г. б) 160 г. в) 40 г. г) 120 г.

Answer 1

4р+ 5o2= 2p2o5
4моль 160 г
4 моль хг
х= 160 г при 4 моль
х= 160 \2 = 80г при 2 моль
ответ 80 г

Answer 2

Для решения этой задачи нам потребуется знать химическую формулу реакции сжигания фосфора и соотношение стехиометрических коэффициентов между реагирующими веществами в этой реакции.

Фосфор сжигается в кислороде по следующей формуле:

4P + 5O2 → 2P2O5

Из уравнения видно, что для сжигания 1 моля фосфора необходимо 5 молей кислорода.

Зная, что у нас имеется 2 моля фосфора, мы можем рассчитать, сколько моль кислорода нам понадобится.

2 моля фосфора × (5 молей кислорода / 4 моли фосфора) = 2.5 моля кислорода

Зная количество молей кислорода, мы можем рассчитать его массу, используя молярную массу кислорода (16 г/моль).

Масса кислорода = количество молей × молярная масса = 2.5 моля × 16 г/моль = 40 г

Таким образом, масса кислорода, необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль, равна 40 г.

Ответ: вариант в) 40 г.