Question

какая масса нитрата цинка образуется при взаимодействии 24,3 г оксида цинка с 100г раствора азотной кислоты с массовой долей HNO3 0,252

Answer 1

Х/82=100/32      х=82*100/32 =10

Answer 2

Для того чтобы решить данную задачу, нужно составить химическое уравнение реакции между оксидом цинка (ZnO) и азотной кислотой (HNO3):

ZnO + 2HNO3 -> Zn(NO3)2 + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль ZnO реагирует с 2 молями HNO3 и образуется 1 моль Zn(NO3)2. Следовательно, молярные соотношения составляют 1:2:1.

Переведем массы веществ в моль:

Молярная масса ZnO = 65,38 г/моль Молярная масса HNO3 = 63,01 г/моль

Количество молей ZnO = масса ZnO / молярная масса ZnO = 24,3 г / 65,38 г/моль = 0,372 моль

Так как соотношение между ZnO и HNO3 составляет 1:2, количество молей HNO3 равно удвоенному количеству молей ZnO:

Количество молей HNO3 = 2 * 0,372 моль = 0,744 моль

Теперь посчитаем массу HNO3:

Масса HNO3 = количество молей HNO3 * молярная масса HNO3 = 0,744 моль * 63,01 г/моль = 46,817 г

Однако, из условия задачи известна масса раствора азотной кислоты равная 100 г, которая содержит 0,252 моль HNO3. Поэтому можно составить пропорцию:

0,744 моль HNO3 -> 100 г раствора 0,252 моль HNO3 -> масса раствора азотной кислоты

Масса раствора азотной кислоты = (0,252 моль HNO3 * 100 г раствора) / 0,744 моль HNO3 = 33,871 г

Таким образом, образуется 33,871 г нитрата цинка при данной реакции.