Question

Вычислите массу соли и объем (нормальные условия) водорода, образующихся при взаимодействии 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты.

Answer 1

Уравнение реакции:

6HCl+2Al=2AlCl3+3H2

 

v(Al) относится к v(AlCl3) как 1:1. Значит v(AlCl3)=3 моль.  

m(AlCl3)=v*M=3*(27+35.5*3)=400.5г

 

v(Al) относится к v(H2) как 2/3. Значит v(H2)=4.5 моль. 

V(H2)=v*Vм=4,5*22,4=100,8л

 

Ответ: 400,5г; 100,8л.

Answer 2

Для вычисления массы соли и объема водорода, образующихся при взаимодействии 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты, нам понадобится уравнение реакции и данные о молярных массах веществ.

Уравнение реакции между алюминием и соляной кислотой: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Из уравнения видно, что для каждых 2 молей алюминия требуется 6 молей соляной кислоты для полного протекания реакции. В данном случае у нас есть избыток соляной кислоты, поэтому реакция будет протекать полностью.

Масса соли (алюминий хлорид, AlCl3): Молярная масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль Молярная масса хлора (Cl) = 35.45 г/моль Масса алюминия в реакции = 3 моль * 26.98 г/моль = 80.94 г Масса хлора в реакции = 6 моль * 35.45 г/моль = 212.7 г Масса алюминия хлорида (AlCl3) = 2 * (80.94 г + 3 * 35.45 г) = 277.24 г

Объем водорода (нормальные условия): Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль Масса водорода в реакции = 3 моль * 2 г/моль = 6 г Объем водорода (нормальные условия) = масса водорода / плотность водорода (нормальные условия) Плотность водорода (нормальные условия) = 0.0899 г/л Объем водорода (нормальные условия) = 6 г / 0.0899 г/л = 66.74 л

Итак, при взаимодействии 3 моль алюминия с избытком соляной кислоты образуется 277.24 г алюминия хлорида и 66.74 л водорода (нормальные условия).