Question

Электролиз и процессы... 30. KNO2 + KMnO4 + H2SO4 → ->> KNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Найдите количество (mol) восстановителя, если в данной окислительно-восстановительной реакции вступает в реакцию 1 mol окислителя. A) 2,5 B) 1,5 C) 5 D) 1

Answer 1

Ответ:

2,5 моль

Объяснение:

ОВР в прикреплённом файле. Из уравнения видим, что KMnO₄ является окислителем, а KNO₂ - восстановителем.

Сравниваем коэффициенты. 5 больше 2 в 2,5 раза (5/2=2,5). Следовательно, если окислителя взяли 1 моль, то восстановителя - в 2,5 раз больше:

1 моль * 2,5 моль = 2,5 моль

Ответ: 2,5 моль

Answer 2

Для того чтобы найти количество молей восстановителя (окислительно-восстановительной реакции) при известном количестве молей окислителя, мы можем воспользоваться балансировкой уравнения реакции и использованием коэффициентов стехиометрии.

Данное уравнение реакции:

2 KNO2 + 2 KMnO4 + 5 H2SO4 → 2 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 H2O

Сначала, уравняем его:

2 KNO2 + 2 KMnO4 + 5 H2SO4 → 2 KNO3 + 2 MnSO4 + K2SO4 + 5 H2O

Теперь видно, что на каждые 2 моля KNO2 требуется 2 моля KMnO4 и, таким образом, 1 моль окислителя (KMnO4) реагирует с 1 молью восстановителя (KNO2).

Таким образом, если в реакции вступает 1 моль окислителя (KMnO4), то количество молей восстановителя (KNO2) также будет 1 моль.

Ответ: D) 1