Question

Помогите, пожалуйста!!!!! Продукты полного сгорания в избытке кислорода смеси этана и пропан, объёмом 6.72л при нормальных условиях обработали ищвестковой водой, образовалось 80г осадков. Найдите молекулярну массу этана в исходной смеси.

Answer 1

1.n(смеси) = 6,72/22,4=0,3 моль

2.уравнения.

1) C2H6 + 3,5 O2 -> 2CO2 + 3H2O

     x моль                 2х моль

 2)C2H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2О

    у моль               3у моль

3) Са(OH)2 + CO2 -> CaCO3| + H2o

3. считаем общее кол-во СО2

n= m(CaCO3)/M(CaCO3)=80/100=0,8 моль

4. составим систему уравнений

2x + 3y = 0,8

x +y =0,3

следовательно

x = 0,1

y = 0,2

Ответ: 1:2 (этан к пропану)

Answer 2

Для решения этой задачи, мы можем использовать информацию о том, что продукты сгорания этана (C2H6) и пропана (C3H8) в избытке кислорода обработали известковой водой и образовалось 80 г осадков, которые представляют собой кальций карбонат (CaCO3).

Сначала давайте найдем уравнение реакции горения этана и пропана:

Для этана (C2H6): C2H6 + 7.5 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Для пропана (C3H8): C3H8 + 5 O2 -> 3 CO2 + 4 H2O

Из уравнений видно, что для полного сгорания одного моля этана требуется 7.5 молей кислорода, а для пропана - 5 молей кислорода.

Теперь мы знаем, что в реакции с известковой водой образуется 80 г кальция карбоната (CaCO3). Молекулярная масса CaCO3 составляет примерно 100 г/моль (40 г для кальция, 12 г для углерода и 3 * 16 г для кислорода). Это означает, что 80 г CaCO3 соответствуют примерно 0,8 молям.

Теперь давайте рассмотрим реакцию между CaCO3 и продуктами сгорания:

CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что каждый моль CaCO3 выделяет один моль CO2. Таким образом, 0,8 моль CaCO3 выделит 0,8 моль CO2.

Теперь давайте найдем массу CO2, выделившуюся в реакции. Молекулярная масса CO2 составляет примерно 44 г/моль (12 г для углерода и 2 * 16 г для кислорода). Таким образом, 0,8 моль CO2 составляют примерно 35,2 г.

Теперь мы знаем, что 35,2 г CO2 образованы при сгорании 1 молю смеси этана и пропана. Для нахождения молекулярной массы этана в исходной смеси, нам нужно учитывать их соотношение в смеси.

Давайте предположим, что x молей это эта масса, которая относится к этану, а (6.72 - x) молей к пропану. Тогда мы можем записать уравнение:

(35,2 г CO2 / 44 г/моль) = x молей этана / молекулярная масса этана + (6,72 - x) молей пропана / молекулярная масса пропана

Теперь мы знаем молекулярные массы CO2, этана и пропана. Решив это уравнение относительно x, мы сможем найти молекулярную массу этана в исходной смеси.

(35,2 / 44) = x / 30 + (6,72 - x) / 44

Умножим обе стороны на 1320 (44 * 30), чтобы избавиться от дробей:

35,2 * 30 = 1320 * (x / 30) + 1320 * ((6,72 - x) / 44)

1056 = 44x + 30 * 6,72 - 30x

Теперь объединим x-термы:

1056 = 14x + 201,6 - 30x

Переносим 201,6 на левую сторону:

14x - 30x = 1056 - 201,6

-16x = 854,4

Теперь делим обе стороны на -16, чтобы найти значение x:

x = -854,4 / -16

x ≈ 53,4 молей

Теперь, когда у нас есть значение x, мы можем найти молекулярную массу этана:

Молекулярная масса этана = масса этана / количество молей этана Молекулярная масса этана = (53,4 молей * молекулярная масса CO2) / количество молей этана Молекулярная масса этана ≈ (53,4 * 44 г/моль) / 53,4 Молекулярная масса этана ≈ 44 г/моль

Таким образом, молекулярная масса этана в исходной смеси составляет примерно 44 г/моль.