Question

Сколько грамм воды и какой объем газов выделится при сгорании 150 грамм изопрена?

Answer 1

CH2=C(CH3)-CH=CH2+7O2 = 5CO2+4H2O
N(C5H8)=150/68=2,2 моль
N(CO2)=11 моль
V(CO2)=11*22,4=246,4 л
N(H2O)=8,8 моль
m(H2O)=8,8*18=158,4 г

Answer 2

Сгорание изопрена (C3H6) в абсолютно идеальных условиях приведет к образованию двух молекул углекислого газа (CO2) и трех молекул воды (H2O). Давайте вычислим количество газов, которые выделятся при сгорании 150 граммов изопрена:

1. Молекулярная масса изопрена (C3H6):
   • Углерод (C) имеет атомную массу примерно 12 г/моль.
   • Водород (H) имеет атомную массу примерно 1 г/моль.

Молекулярная масса изопрена: (3 * масса атома углерода) + (6 * масса атома водорода) = (3 * 12 г/моль) + (6 * 1 г/моль) = 36 г/моль + 6 г/моль = 42 г/моль

2. Теперь давайте рассмотрим количество моль изопрена в 150 граммах. Используем формулу:

Количество моль = Масса / Молекулярная масса

Количество моль изопрена = 150 г / 42 г/моль ≈ 3.57 моль

3. Поскольку при сгорании изопрена образуется 2 молекулы CO2 на молекулу изопрена, и 3 молекулы H2O на молекулу изопрена, умножим количество моль изопрена на соответствующие коэффициенты:

Количество моль CO2 = 3.57 моль * 2 = 7.14 моль Количество моль H2O = 3.57 моль * 3 = 10.71 моль

4. Теперь найдем массу каждого газа:

Масса CO2 = Количество моль CO2 * Молекулярная масса CO2 Масса H2O = Количество моль H2O * Молекулярная масса H2O

Молекулярная масса CO2: (1 атом углерода * 12 г/моль) + (2 атома кислорода * 16 г/моль) = 12 г/моль + 32 г/моль = 44 г/моль

Молекулярная масса H2O: (2 атома водорода * 1 г/моль) + (1 атом кислорода * 16 г/моль) = 2 г/моль + 16 г/моль = 18 г/моль

Теперь найдем массы:

Масса CO2 = 7.14 моль * 44 г/моль ≈ 314.16 г Масса H2O = 10.71 моль * 18 г/моль ≈ 192.78 г

Таким образом, при сгорании 150 граммов изопрена выделится примерно 314.16 граммов углекислого газа (CO2) и 192.78 граммов водяного пара (H2O).