Question

Какой объем углекислого газа выделится при горении бензола массой 1 гр,содержащего 0,2% примесей,если выход продукта реакции составляет 65% от теоретически возможного.

Answer 1

100%-0,2%=99,8% (чистые)
1г-------100%
х---------99,8%
х=99,8*1/100=0,998г
 
0.998г             хл
C6H6+9O2=6CO2+6H2O
   78              134,4
х=134,4*0,998/78=1,7л

1,7л--------100%
х-------------65%
х=65*1,7/100=1,105л

Ответ: 1,11л

Answer 2

Задай вапрос в вк ⇔⇔⇔⇔⇔⇔⇄

Answer 3

Для решения этой задачи сначала определим массовое количество чистого бензола в исходном образце. У вас есть 1 грамм бензола, и он содержит 0,2% примесей. Таким образом, массовое количество чистого бензола составит:

Массовое количество чистого бензола = 1 г * (100% - 0,2%) = 1 г * 99,8% = 0,998 г

Теперь, зная массу чистого бензола, мы можем рассчитать количество углекислого газа, выделяющегося при его горении. Уравнение реакции горения бензола (C6H6) выглядит следующим образом:

C6H6 + 15/2 O2 -> 6 CO2 + 3 H2O

Согласно уравнению, на каждый моль бензола выделяется 6 молей углекислого газа (CO2). Молярная масса бензола (C6H6) составляет приблизительно 78,11 г/моль, а молярная масса углекислого газа (CO2) равна примерно 44,01 г/моль.

Сначала найдем количество молей бензола в вашем образце:

Масса бензола (г) / Молярная масса бензола (г/моль) = 0,998 г / 78,11 г/моль ≈ 0,0128 моль

Теперь, используя коэффициенты стехиометрии из уравнения, мы можем найти количество молей углекислого газа, выделяющегося при горении бензола:

0,0128 моль бензола × 6 моль CO2/моль бензола = 0,0768 моль CO2

И, наконец, переведем количество молей углекислого газа в граммы:

0,0768 моль CO2 × 44,01 г/моль = 3,38 г CO2

Таким образом, при горении 1 грамма бензола массой 0,2% примесей, с учетом выхода продукта в 65% от теоретически возможного, выделится примерно 3,38 г углекислого газа.