Question

Сколько ортофосфорной кислоты можно получить из 31 т ортофосфата кальция, содержащего 20% примесей?

Answer 1

100%-20%=80℅ или 0.8 31*0.8= 16.8

Answer 2

Для решения этой задачи, нам сначала нужно найти количество ортофосфорной кислоты, которое можно получить из 31 тонны ортофосфата кальция с учетом 20% примесей.

1. Найдем массу чистого ортофосфата кальция в 31 тонне с учетом 20% примесей: Масса чистого ортофосфата кальция = Масса ортофосфата кальция × (1 - Процент примесей) Масса чистого ортофосфата кальция = 31 т × (1 - 20%) = 31 т × 0.8 = 24.8 т

2. Затем определим, какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из этой массы ортофосфата кальция. Ортофосфорная кислота (H₃PO₄) образуется путем реакции ортофосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) с сульфатом аммония ((NH₄)₂SO₄) в двухэтапной реакции:

   Ca₃(PO₄)₂ + (NH₄)₂SO₄ → 2NH₄H₂PO₄ + 3CaSO₄

   В этой реакции каждый моль ортофосфата кальция (Ca₃(PO₄)₂) дает два моля ортофосфорной кислоты (H₃PO₄). Таким образом, количество ортофосфорной кислоты, которое можно получить из 24.8 тонн ортофосфата кальция, будет равно:

   Мольная масса Ca₃(PO₄)₂ = 3 × 40.08 (атомных массы Ca) + 2 × 31.0 (атомных массы P) + 8 × 16.00 (атомных массы O) = 310.18 г/моль Мольная масса H₃PO₄ = 3 × 1.01 (атомных массы H) + 1 × 15.99 (атомных массы P) + 4 × 16.00 (атомных массы O) = 97.03 г/моль

   Количество ортофосфорной кислоты = (24.8 т × 1000 г/т) / (310.18 г/моль Ca₃(PO₄)₂) × (2 моль H₃PO₄ / 1 моль Ca₃(PO₄)₂) × (97.03 г/моль H₃PO₄) = 1,581,123.02 г

3. Переведем полученную массу ортофосфорной кислоты в тонны: Масса ортофосфорной кислоты = 1,581,123.02 г = 1581.12302 кг = 1.58112302 т

Таким образом, из 31 тонны ортофосфата кальция с 20% примесями можно получить примерно 1.581 тонну ортофосфорной кислоты.