Question

Вычислите объем углекислого газа полученного при обжиге 200г известняка содержащего 4% примесей

Answer 1

СаCO3----CO2+CaO m=200*096=192г чистого вещества n=193/100=1,92моль =nCO2=1,92 V=1,92*22,4=43л Ответ:43лСО2

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, полученного при обжиге известняка, необходимо учитывать химическую реакцию обжига известняка (CaCO3). Обжиг известняка приводит к образованию углекислого газа (CO2) и оксида кальция (CaO) согласно следующей реакции:

CaCO3 → CaO + CO2

Теперь нужно рассчитать количество углекислого газа (CO2), полученного из 200 г известняка с 4% примесями. Сначала найдем массу чистого известняка в этом образце:

Масса чистого известняка = 200 г - 4% от 200 г

4% от 200 г = 0.04 * 200 г = 8 г

Масса чистого известняка = 200 г - 8 г = 192 г

Теперь мы знаем массу чистого известняка, который будет преобразован в углекислый газ. Пересчитаем массу углекислого газа, используя молярную массу известняка (CaCO3) и соотношение между молями реагентов и продуктов в химической реакции:

1 моль CaCO3 производит 1 моль CO2.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (масса Ca) + 12.01 г/моль (масса C) + 3 * 16.00 г/моль (масса O) = 100.09 г/моль.

Теперь найдем количество молей CaCO3 в 192 г известняка:

Количество молей CaCO3 = Масса известняка / Молярная масса CaCO3 Количество молей CaCO3 = 192 г / 100.09 г/моль ≈ 1.919 моль

Так как каждый моль CaCO3 преобразуется в один моль CO2, то количество молей CO2 также равно 1.919 моль.

Теперь используем закон Авогадро для вычисления объема газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм):

1 моль газа при нормальных условиях занимает примерно 22.4 литра.

Объем CO2 = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль Объем CO2 = 1.919 моль * 22.4 л/моль ≈ 42.94 литра

Итак, объем углекислого газа, полученного при обжиге 200 г известняка (содержащего 4% примесей), составляет примерно 42.94 литра при нормальных условиях.