Question

1.Составьте уравнения реакций а)горение магния б)алюминий+соляная кислота 2.Какой обьем кислорода необходим для сжигания 15.5г фосфора

Answer 1

1)а)2Mg + O2→2MgO
   б)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2)Дано:
   m(P)=15.5 г
   Найти:
   V(O2)=?
   Решение:
    0.5 моль  х моль
  4P    +    5  O2 = 2P2O5
   4 моль   5 моль
   n(P)=m/M=15.5 г / 31 г/моль = 0.5 моль
   0,5/4=х/5
   2.5=4х
   х=0.625 моль (O2)
   V(O2)=Vm*n=22.4 л/моль * 0.625 моль = 14 л
   Ответ: 14 л

Answer 2

1. Уравнение горения магния:

   2Mg + O2 → 2MgO

   Это уравнение показывает, как магний (Mg) сгорает в кислороде (O2) и образует оксид магния (MgO).

2. Уравнение реакции алюминия с соляной кислотой:

   2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2

   В этой реакции алюминий (Al) реагирует с соляной кислотой (HCl), образуя алюминий хлорид (AlCl3) и выделяя водород (H2).

Чтобы рассчитать объем кислорода, необходимый для сжигания 15.5 г фосфора (P), вам нужно учесть химическое уравнение реакции сгорания фосфора. Уравнение для сгорания фосфора выглядит следующим образом:

4P + 5O2 → 2P2O5

Согласно уравнению, 4 молекулы фосфора (P4) реагируют с 5 молекулами кислорода (O2) и образуют 2 молекулы пятиокиси фосфора (P2O5). Теперь давайте рассчитаем мольную массу фосфора (P4) и кислорода (O2):

Мольная масса P4 = 4 * Мольная масса P (фосфора) Мольная масса O2 = 2 * Мольная масса O (кислорода)

Мольная масса P (фосфора) ≈ 30.97 г/моль Мольная масса O (кислорода) ≈ 16.00 г/моль

Теперь рассчитаем массу фосфора и кислорода в реакции:

Масса P4 = 15.5 г Масса O2 = ?

Используя коэффициенты в уравнении реакции, мы видим, что на 4 молекулы фосфора (P4) требуется 5 молекул кислорода (O2). Следовательно:

Масса O2 = (Масса P4 * 5) / 4 Масса O2 = (15.5 г * 5) / 4 Масса O2 = 19.375 г

Теперь мы знаем, что для сжигания 15.5 г фосфора требуется около 19.375 г кислорода. Важно помнить, что все расчеты проводятся в стандартных условиях (нормальное давление и температура).