Question

1. Составить уравнен. хим. реакций. и указать тип реакций а) оксид магния + азотная кислота = нитрат магния+ вода б)нитрат кальция + гидроксид бария = нитрат бария + гидроксид кальция 2.Найти массу соли полученную при взаимодействии 60г гидроксида натрия и серной кислоты если образовался сульфат натрия и вода

Answer 1

А) MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O реакция обмена
б)Ca(NO3)2+Ba(OH)2=Ca(OH)2+Ba(NO3)2 реакция обмена

Answer 2

1. Уравнения химических реакций:

а) Оксид магния + азотная кислота = Нитрат магния + вода MgO + 2HNO3 -> Mg(NO3)2 + H2O Тип реакции: Двойная замещение.

б) Нитрат кальция + Гидроксид бария = Нитрат бария + Гидроксид кальция Ca(NO3)2 + Ba(OH)2 -> Ba(NO3)2 + Ca(OH)2 Тип реакции: Двойная замещение.

2. Чтобы найти массу соли (сульфата натрия), образовавшейся при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) и серной кислоты (H2SO4), нужно сначала записать уравнение реакции и затем использовать закон сохранения массы.

Уравнение реакции: NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Молярная масса NaOH (гидроксид натрия) = 40 г/моль Молярная масса H2SO4 (серная кислота) = 98 г/моль Молярная масса Na2SO4 (сульфат натрия) = 142 г/моль Масса NaOH = 60 г

Сначала найдем количество молей NaOH, используя его молярную массу: Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH Количество молей NaOH = 60 г / 40 г/моль = 1.5 моль

Из уравнения реакции видно, что каждый моль NaOH реагирует с одним моль серной кислоты (H2SO4) и образует один моль сульфата натрия (Na2SO4).

Количество молей H2SO4 = 1.5 моль Количество молей Na2SO4, образовавшееся в реакции = 1.5 моль

Теперь найдем массу сульфата натрия, используя его молярную массу: Масса Na2SO4 = Количество молей Na2SO4 * Молярная масса Na2SO4 Масса Na2SO4 = 1.5 моль * 142 г/моль = 213 г

Таким образом, масса сульфата натрия, образовавшегося при взаимодействии 60 г гидроксида натрия и серной кислоты, составляет 213 г.