Question

Оксид бора получают длительным прокаливанием ортоборной кислоты. Выде-ляющиеся при этом пары воды поглощают сильным водоотнимающим средством – окси-дом фосфора. Вычислите, какую массу (г) ок-сида бора можно получить из 5,0 г ортобор-ной кислоты, если выход составляет 99,5%.

Answer 1

Решение в прикреплённом файле

Answer 2

Для решения этой задачи, мы начнем с химического уравнения реакции получения оксида бора из ортоборной кислоты:

2H3BO3 → B2O3 + 3H2O

Из уравнения видно, что для образования одной молекулы B2O3 требуется 2 молекулы H3BO3 (ортоборной кислоты). Таким образом, мольное соотношение между H3BO3 и B2O3 равно 2:1.

Давайте сначала определим моларную массу H3BO3 (ортоборной кислоты) и B2O3:

H3BO3:

• Молекулярная масса B = 10.81 g/mol
• Молекулярная масса O = 15.999 g/mol
• Молекулярная масса H = 1.008 g/mol
• Молекулярная масса H3BO3 = 10.81 + 3 * 15.999 + 3 * 1.008 = 61.807 g/mol

B2O3:

• Молекулярная масса B = 10.81 g/mol
• Молекулярная масса O = 15.999 g/mol
• Молекулярная масса B2O3 = 2 * 10.81 + 3 * 15.999 = 31.62 g/mol

Теперь у нас есть информация о молей H3BO3 и B2O3. Мольное соотношение между ними 2:1, что означает, что на 2 моля H3BO3 приходится 1 моль B2O3.

Поскольку у вас есть 5,0 г ортоборной кислоты, вы можете определить, сколько моль ортоборной кислоты у вас есть:

Масса H3BO3 = 5,0 г Мольная масса H3BO3 = 61.807 g/mol

Количество молей H3BO3 = Масса H3BO3 / Мольная масса H3BO3 Количество молей H3BO3 = 5.0 g / 61.807 g/mol ≈ 0.081 mol

Теперь, зная количество молей ортоборной кислоты, вы можете вычислить количество молей B2O3, которое вы получите с учетом выхода в 99.5%:

Количество молей B2O3 = (0.081 mol H3BO3) * (1 mol B2O3 / 2 mol H3BO3) * 0.995 Количество молей B2O3 ≈ 0.040 mol

Наконец, определите массу B2O3, которую вы получите:

Масса B2O3 = Количество молей B2O3 * Мольная масса B2O3 Масса B2O3 = 0.040 mol * 31.62 g/mol ≈ 1.2648 г

Таким образом, масса оксида бора, которую вы получите, составит около 1.2648 г.