Question

8 клас. порівняйте число молекул у кисні і водні об ємом 10,8 л(н.у.)

Answer 1

O2=H2
точно не знаю.сумніваюся трохи,але може і правильно

Answer 2

Для порівняння кількості молекул у кисні і водні при об'ємі 10,8 л (нормальних умов), нам потрібно врахувати закони ідеального газу та використовувати числа Авогадро.

Закон ідеального газу говорить, що 1 моль будь-якого ідеального газу при нормальних умовах (0°C і 1 атмосферний тиск) має об'єм приблизно 22,4 літра.

1. Молекулярна маса кисню (O2) - приблизно 32 г/моль.
2. Молекулярна маса води (H2O) - приблизно 18 г/моль.

Обчислимо кількість молекул в кожному випадку:

Для кисню (O2): Маса 1 молі кисню = 32 г Кількість молекул в 32 г кисню (1 моль) = число Авогадро = 6.022 x 10^23 молекул/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молекул кисню в об'ємі 10,8 л (нормальних умов):

(10.8 л) / (22.4 л/моль) = 0.482 молі кисню

Тоді кількість молекул кисню в цьому об'ємі: 0.482 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) = 2.90 x 10^23 молекул кисню.

Для води (H2O): Маса 1 молі води = 18 г Кількість молекул в 18 г води (1 моль) = число Авогадро = 6.022 x 10^23 молекул/моль

Обчислимо кількість молекул води в об'ємі 10,8 л (нормальних умов):

(10.8 л) / (22.4 л/моль) = 0.482 молі води

Тоді кількість молекул води в цьому об'ємі: 0.482 моль * (6.022 x 10^23 молекул/моль) = 2.90 x 10^23 молекул води.

Отже, кількість молекул кисню і води в об'ємі 10,8 л (нормальних умов) дорівнює приблизно 2.90 x 10^23 молекул для кожного з них.