Question

Напишите уравнение реакций горения фосфора (5).Рассчитайте объем кислорода (л,н.у.) ,если масса сгоревшего вещества равна 1,6 грамм.Пожалуйста решите это самостоялка плиз быстрее

Answer 1

4Р + 5О2 = 2Р2О5
1,6 г ------- х л
4*31 ------ 5*22,4 л

V(O2) = х = 1,6 г * 112 л / 124 г = 1,45 л

Answer 2

Уравнение реакции горения фосфора: 4P + 5O2 -> 2P2O5

Из уравнения видно, что для сгорания 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода.

Для решения задачи необходимо найти количество молей фосфора в 1,6 г фосфора.

Молярная масса фосфора (P) равна 30,97 г/моль.

Масса = количество молей * молярная масса 1,6 г = количество молей * 30,97 г/моль

Количество молей = 1,6 г / 30,97 г/моль ≈ 0,0517 моль

Так как для сгорания 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода, то для 0,0517 моль фосфора требуется:

Количество молей кислорода = (0,0517 моль * 5 моль) / 4 моль ≈ 0,0646 моль

Объем кислорода можно рассчитать, зная, что при нормальных условиях (н.у.), 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

Объем кислорода = количество молей кислорода * 22,4 л/моль Объем кислорода = 0,0646 моль * 22,4 л/моль ≈ 1,448 л

Таким образом, объем кислорода при сгорании 1,6 г фосфора составляет примерно 1,448 л (н.у.).