Question

вычислить массу уксусного альдегида, который был окислен аммиачным раствором оксида серебра, если при этом получено 64 г уксусной кислоты, что составило 0,8 массовых долей от теоретически возможного

Answer 1

СН3СНО + Ag2O = CH3COOH + 2Ag 

64 ---0,8 
х ------1 
х = 80 г - теор. 

44 ------60 
х ---------80 
х = 58,67 г

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем использовать информацию о том, что уксусный альдегид (CH3CHO) окисляется до уксусной кислоты (CH3COOH). Реакция окисления может быть записана следующим образом:

CH3CHO + O2 → CH3COOH

Мы знаем, что масса уксусной кислоты (CH3COOH), полученной в результате окисления, составила 64 грамма, и это 0,8 массовых долей от теоретически возможного количества. Массовая доля (массовая часть) - это отношение массы данного вещества к массе смеси.

Теперь мы можем использовать эту информацию для вычисления массы уксусного альдегида (CH3CHO), который был окислен. Давайте обозначим массу уксусного альдегида как "m" граммов.

Массовая доля уксусного альдегида в смеси до окисления будет равна:

Массовая доля CH3CHO = (масса CH3CHO / общая масса смеси)

0,8 = m / (m + 64)

Теперь давайте решим это уравнение относительно "m". Умножим обе стороны на (m + 64):

0,8(m + 64) = m

Теперь раскроем скобки:

0,8m + 51,2 = m

Теперь выразим "m":

0,8m - m = -51,2

-0,2m = -51,2

Теперь разделим обе стороны на -0,2, чтобы найти "m":

m = 51,2 / 0,2 m = 256 г

Итак, масса уксусного альдегида, который был окислен, составляет 256 граммов.