Question

виведіть молекулярну формулу вуглеводню за даними масова частка вуглецю дорівнює 85,7% відносна густина за воднем 21

Answer 1

Дано:

CxHy

ω(C) = 85,7%

D H2(CxHy) = 21

Знайти:

CxHy - ?

Розв'язання:

1) M(CxHy) = D H2(CxHy) * M(H2) = 21 * 2 = 42 г/моль;

2) ω(H) = 100% - ω(C) = 100% - 85,7% = 14,3%;

3) N(C) = (ω(C) * Mr(CxHy)) / (Ar(C) * 100%) = (85,7% * 42) / (12 * 100%) = 3;

4) N(H) = (ω(H) * Mr(CxHy)) / (Ar(H) * 100%) = (14,3% * 42) / (1 * 100%) = 6;

5) C3H6.

Відповідь: Невідома речовина - C3H6.

Answer 2

Молекулярна формула вуглеводню може бути визначена на основі масової частки вуглецю і водню в сполуках. В даному випадку масова частина вуглецю становить 85.7%, що означає, що залишилася масова частка водню рівна 100% - 85.7% = 14.3%.

Далі, ви можете визначити відношення кількості атомів вуглецю до кількості атомів водню, використовуючи відношення їх масових часток. Для цього потрібно поділити масову частку кожного елементу на його атомну масу:

1. Розглянемо масову частку вуглецю: 85.7% / 12 (маса атома вуглецю в одиницях маси водню) = 7.142.

2. Розглянемо масову частку водню: 14.3% / 1 (маса атома водню в одиницях маси водню) = 14.3.

Тепер ми можемо спростити ці відношення до найменшого цілого числа, яке у нашому випадку буде 1:2. Тобто, в молекулярній формулі вуглеводню, кількість атомів вуглецю буде дорівнювати 1, а кількість атомів водню - 2.

Отже, молекулярна формула вуглеводню, в якій масова частина вуглецю дорівнює 85.7%, і відносна густина за воднем - 21, буде CH2.