Question

Задача: Обчисліть об'єм карбону (4) оксиду,який виділиться внаслідок відновлення 80 кг ферум (3)оксиду вуглецем масою 24 кг.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

80 кг               24 кг                        х л

2Fe2O3     +   3C   →     4Fe    +    3CO2

Знайдемо кількість речовини реагентів:

n(Fe2O3) = m(Fe2O3)/ M(Fe2O3) = 80 / 160 = 0,5 моль

n(C) = m(C)/ M(C) = 24/12 = 2 моль

З РХР бачимо, що n(Fe2O3) : n(C) = 2 : 3, а з умови

n(Fe2O3) : n(C) = 0,5 : 2, тобто вуглець у надлишку розрахунок ведемо по ферум (ІІІ) оксиду. Тоді n(Fe2O3) : n(СO2) = 2 : 3 і звідси маємо n(СO2) = 3/2n(Fe2O3) = 1,5 * 0,5 = 0,75 моль

V(CO2) = n(СO2) * Vm = 0,75 * 22,4 = 16,8 л

Answer 2

Для вирішення цієї задачі спочатку знайдемо реакцію відновлення ферум (III) оксиду Fe2O3 вуглецем (C) за допомогою хімічного рівняння:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO

З рівняння видно, що кожні 3 маси вуглецю (C) відновлюють 2 маси заліза (Fe) і виділяють 3 маси вуглекислого газу (CO). Маса заліза дорівнює 24 кг, тому маса вуглецю в цій реакції також дорівнює 24 кг.

Тепер обчислимо, скільки карбону виділиться внаслідок відновлення 80 кг ферум (III) оксиду. Відношення маси ферум (III) оксиду до маси вуглецю в реакції дорівнює 2:3. Тобто, маса ферум (III) оксиду дорівнює:

(80 кг * 3) / 2 = 120 кг

Тепер, оскільки за реакцією 3 кг вуглецю відповідають 3 кг вуглекислого газу (CO), то за 24 кг вуглецю буде виділено:

(24 кг * 3 кг CO/3 кг C) = 24 кг CO

Отже, в результаті відновлення 80 кг ферум (III) оксиду виділиться 24 кг вуглецю у вигляді вуглекислого газу (CO).