Question

СРОЧНО!!! ДАЮ 60 БАЛЛОВ! Из 300г. бензола было получено 360.4г. хлорбензола. Найдите выход продукта реакции (в %) от теоретического

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Составим УХР:

C6H6 + 2Cl → C6H5Cl + HCl

Найдем количество вещества бензола:

М(C6H6) =12 * 6 + 1 * 6 = 78 г/моль

n(C6H6) = m(C6H6)/M(C6H6) = 300/78 = 3,85 моль

Из УХР видим, что n(C6H6) : n(C6H5Cl) = 1 : 1, то есть

n(C6H5Cl) = n(C6H6) = 3,85моль

Найдем теоретическую массу хлорбензола:

M(C6H5Cl) = 12 *6 + 1 * 5 + 35,5 = 112,5 г

m(C6H5Cl) = n(C6H5Cl) * M(C6H5Cl) = 3,85 * 112,5 = 443г.

Вычислим выход продукта реакции  от теоретического

η = mпр(C6H5Cl)/mтеор.(C6H5Cl)* 100% = 360,4/443 * 100% = 81,35%

Answer 2

Чтобы найти выход продукта реакции в процентах от теоретического, используйте следующую формулу:

Для данной реакции, молярные массы бензола и хлорбензола равны, так как хлорбензол образуется путем хлорирования бензола без изменения его молярной массы. 1. Найдем молярную массу бензола (C6H6): - Масса атома углерода (C) = 12.01 г/моль - Масса атома водорода (H) = 1.01 г/моль - Молярная масса бензола = (6 * 12.01) + (6 * 1.01) = 72.06 г/моль 2. Рассчитаем мольную массу хлорбензола (C6H5Cl), которая также равна 72.06 г/моль, так как хлор (Cl) имеет массу приблизительно 35.45 г/моль. 3. Теперь используем данную мольную массу, чтобы найти массу теоретически ожидаемого хлорбензола: Моль теоретически ожидаемого хлорбензола = Моль бензола = \(\frac{300\ г}{72.06\ г/моль} \approx 4.16\ моль\) Масса теоретически ожидаемого хлорбензола = \(\text{Моль теоретически ожидаемого хлорбензола} \times \text{Мольная масса хлорбензола} = 4.16\ моль \times 72.06\ г/моль \approx 299.93\ г\) 4. Теперь вычислим выход продукта: \(\text{Выход продукта (\%)} = \frac{360.4\ г}{299.93\ г} \times 100\% \approx 120.15\%\) Выход продукта в данной реакции составляет примерно 120.15%, что может показаться странным, так как он превышает 100%. Возможно, в ходе эксперимента произошла ошибка из-за которой получились дополнительные массы продукта, или имеются неточности в данных.