Question

Розв’яжіть задачу. Визначте формулу вуглеводню, у складі якого міститься 90,57% Карбону, решта – Гідроген. Відносна молекулярна маса вуглеводню – 106.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

w(C) = 90,57% = 0,9057

М(СxHy) = 106

Найти: СxHy -?

Обсислимо масову частку Гідрогену

w(H) = 100% - 90,57% = 9,43%

Знайдемо кількість речовин у сполуці:

n(C) = w(C) *М(СxHy) /М(С) = 0,9057 * 106/12 = 8 моль

n(H) = w(Н) *М(СxHy) /М(Н) = 0,0943 * 106/1 = 10 моль

С : Н = 8 : 10

Отже формула речовини С8Н10 - етилбензол

Answer 2

Для вирішення цієї задачі, спочатку визначимо відносну молекулярну масу вуглецю (C) і водню (H). Відносна атомна маса вуглецю - приблизно 12,01, і відносна атомна маса водню - приблизно 1,01.

Тепер, давайте розглянемо вуглеводень з відносною молекулярною масою 106, який містить 90,57% вуглецю (C) і решту водню (H).

Спочатку знайдемо кількість вуглецю в одній молекулі вуглеводню:

Кількість вуглецю = Відсоток вуглецю у складі * Відносна молекулярна маса / 100 Кількість вуглецю = 90,57% * 106 / 100 = 95,99 г/моль

Тепер знайдемо кількість водню в одній молекулі вуглеводню:

Кількість водню = 100% - Кількість вуглецю = 100% - 90,57% = 9,43%

Тепер ми знаємо, що в одній молекулі вуглеводню 9,43% складає водень. Щоб знайти кількість маси водню в одній молекулі вуглеводню, ми використовуємо відносну атомну масу водню (1,01 г/моль):

Кількість водню = 9,43% * 1,01 = 0,095 г/моль

Отже, у складі однієї молекули вуглеводню, яка має відносну молекулярну масу 106, 95,99 грамів це вуглець, а 0,095 грамів це водень.

Тепер можна скласти формулу вуглеводню. Вона буде виглядати так:

C95.99H0.095

Це формула вуглеводню, у складі якого міститься 90,57% вуглецю, і відносна молекулярна маса складає 106 г/моль.