Question

определить объем водорода которой образуется при взаимодействии 200г на 20% раствора серной кислоты с магнием

Answer 1

Ответ:

н егр кто знает! ты в какам в класе учисья

Answer 2

Для определения объема водорода, образующегося при взаимодействии серной кислоты (H2SO4) с магнием (Mg), нужно учесть химическую реакцию, которая происходит между ними. Реакция между серной кислотой и магнием выглядит следующим образом:

H2SO4 + Mg -> MgSO4 + H2

Из этого уравнения видно, что одна моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одной молью магния (Mg) и выделяет один моль водорода (H2).

1. Вычислим количество вещества серной кислоты (H2SO4):

Масса H2SO4 = 200 г Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество вещества H2SO4 = Масса / Молярная масса Количество вещества H2SO4 = 200 г / 98 г/моль ≈ 2,04 моль

2. Теперь зная, что каждый моль H2SO4 выделяет один моль водорода (H2), мы можем сказать, что 2,04 моль H2SO4 выделят 2,04 моль водорода (H2).

3. Далее, мы можем использовать уравнение состояния идеального газа для вычисления объема водорода. При нормальных условиях (0 °C и 1 атмосферном давлении), один моль любого газа занимает объем примерно 22,4 литра. Таким образом, 2,04 моля водорода займут:

Объем H2 = Количество молей H2 * Объем одного моля газа Объем H2 = 2,04 моль * 22,4 л/моль ≈ 45,7 литров

Таким образом, при взаимодействии 200 г 20% раствора серной кислоты с магнием образуется примерно 45,7 литров водорода.