Question

Помогите, пожалуйста. Вычислите массу кислорода, необходимую для горения 4г метана, если практический выход-78%. ​

Answer 1

Ответ:

12,48 грамм  кислорода необходимо для горения 4г метана

Объяснение:

4 гр.    x гр.

CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

16 гр.   64 гр.

x = 64 × 4/16

x = 16 грамм

16 = 100%

x = 78%

x = 78 × 16/100

x = 12,48 грамм

Answer 2

Для решения этой задачи сначала определим химическое уравнение реакции горения метана (CH4) в кислороде (O2):

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания 1 моль метана требуется 2 моли кислорода.

Сначала найдем количество молей метана в 4 граммах метана:

Молярная масса CH4 = 12.01 (C) + 1.01 (H) = 13.02 г/моль

Количество молей метана = Масса метана / Молярная масса метана Количество молей метана = 4 г / 13.02 г/моль ≈ 0.306 моль

Теперь, учитывая, что для каждого моля метана требуется 2 моля кислорода, мы умножим количество молей метана на 2, чтобы найти количество молей кислорода, необходимое для полного сгорания:

Количество молей кислорода = 0.306 моль метана × 2 = 0.612 моль кислорода

Теперь учтем практический выход кислорода в реакции, который составляет 78%. Для нахождения массы кислорода, которая фактически потребуется, умножим количество молей кислорода на молярную массу кислорода (около 32 г/моль) и поделим на процент выхода (в виде десятичной дроби):

Масса кислорода = (Количество молей кислорода) × (Молярная масса кислорода) / (Выход кислорода в долях) Масса кислорода = (0.612 моль) × (32 г/моль) / 0.78 ≈ 25.03 грамма

Итак, масса кислорода, необходимая для горения 4 граммов метана при 78% выходе, составляет примерно 25.03 грамма.