Question

Какое количество хрома получится при восстановлении 15,6г оксида хрома(|||) водородом Помогите<З

Answer 1

Ответ:

0,2 моль

Объяснение:

m(Cr2O3) = 15,6 грамм

Mr(Cr2O3) = 152 грамм

15,6 гр............х моль

Cr2O3 + 3H2 = 2Cr + 3H2O

152 гр.............2 моль

Находим х через пропорцию:

х = 2 × 15,6/152

х = 0,2 моль (Сr)

Answer 2

Для расчета количества хрома, получаемого при восстановлении оксида хрома(III) водородом, вам потребуется знать химическое уравнение реакции и использовать молярные массы веществ.

Химическое уравнение для восстановления оксида хрома(III) (Cr2O3) водородом (H2) выглядит следующим образом:

6 H2 + 2 Cr2O3 -> 4 Cr + 6 H2O

Из уравнения видно, что для восстановления 2 моль оксида хрома(III) требуется 6 молей водорода, и в результате образуется 4 моля хрома.

1. Найдем молярную массу оксида хрома(III) (Cr2O3): M(Cr2O3) = 2 * M(Cr) + 3 * M(O) = 2 * 52 g/mol + 3 * 16 g/mol = 104 g/mol + 48 g/mol = 152 g/mol

2. Теперь выразим количество молей оксида хрома(III) в 15,6 г оксида: моль = масса / молярная масса моль = 15,6 г / 152 g/mol ≈ 0,1026 моль

3. С учетом коэффициентов в уравнении реакции, видно, что для этого количества молей оксида хрома(III) образуется 4 моля хрома:

   Количество молей хрома = 0,1026 моль * 4 = 0,4104 моль

Таким образом, при восстановлении 15,6 г оксида хрома(III) водородом, получится приблизительно 0,4104 моль хрома.