Question

Задача (на избыток- недостаток): Определите массу осадка , который образуется при взаимодействии 10 г 30% раствора серной кислоты и 20,8 г хлорида бария.

Answer 1

Ответ:

7,13 г

Объяснение:

см.изображение

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала нам нужно найти уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и хлоридом бария (BaCl2), чтобы определить стехиометрию реакции. Затем мы сможем использовать это уравнение, чтобы вычислить массу осадка, который образуется.

Уравнение реакции между H2SO4 и BaCl2 будет следующим:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что один моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с одним моль хлорида бария (BaCl2) и образует один моль бариясульфата (BaSO4).

1. Найдем количество молей серной кислоты (H2SO4) и хлорида бария (BaCl2):

Масса H2SO4 = 10 г Концентрация H2SO4 = 30% Молярная масса H2SO4 = 2 * 1 (H) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = (Масса H2SO4) / (Молярная масса H2SO4) = 10 г / 98 г/моль = 0.102 моль H2SO4

Масса BaCl2 = 20.8 г Молярная масса BaCl2 = 137 (Ba) + 2 * 35.5 (Cl) = 208 г/моль

Количество молей BaCl2 = (Масса BaCl2) / (Молярная масса BaCl2) = 20.8 г / 208 г/моль = 0.1 моль BaCl2

2. Теперь, согласно уравнению реакции, один моль BaCl2 образует один моль BaSO4. Таким образом, образуется 0.1 моль BaSO4.

3. Найдем массу бариясульфата (BaSO4):

Молярная масса BaSO4 = 137 (Ba) + 32 (S) + 4 * 16 (O) = 233 г/моль

Масса BaSO4 = (Количество молей BaSO4) * (Молярная масса BaSO4) = 0.1 моль * 233 г/моль = 23.3 г

Итак, масса осадка, который образуется при взаимодействии 10 г 30% раствора серной кислоты и 20,8 г хлорида бария, составляет 23.3 г бариясульфата (BaSO4).