Question

Пожалуйста!!! Очень надо При сгорании двухвалентного элемента массой 1,5 г получился оксид массой 2,1 г. Определить метал

Answer 1

Если металл двухвалентный, то оксид имеет формулу MeO.
Уравнение реакции
2Me + O2 = 2MeO.
То есть из каждых 2 молей металла и 1 моля кислорода образуется 2 моля оксида.
У нас металла было 1,5 г, а оксида получилось 2,1 г.
Значит, кислорода было использовано 2,1- 1,5 = 0,6 г.
Молярная масса молекулы кислорода M(O2) = 2*16 = 32 г.
Поэтому 0,6 г = 0,6/32 = 3/16= 0,1875 моля.
Значит, было использовано 2*0,1875 = 0,375 моля металла, и это 1,5г.
То есть молярная масса металла составляет 1,5/0,375 = 4г.
Этот водород, - H. Его порядковый номер равен 1.

Answer 2

Для определения металла, который сгорел и образовал оксид массой 2,1 г при начальной массе 1,5 г, нужно воспользоваться законом сохранения массы. Этот закон гласит, что масса реагентов до реакции равна массе продуктов после реакции.

Известно, что:

Масса металла (M) + Масса кислорода (O) = Масса оксида

Таким образом, можно записать уравнение:

M + O = 2,1 г

Также известно, что масса металла до реакции равна 1,5 г, а масса оксигена в оксиде можно найти как разницу между массой оксида и массой металла:

O = 2,1 г - 1,5 г = 0,6 г

Теперь мы знаем массу металла (1,5 г) и массу кислорода (0,6 г) в оксиде. Это позволяет нам определить, о каком металле идет речь.

Вероятно, это металл меди (Cu). Медь образует двухвалентные оксиды, и массовое соотношение меди и кислорода в оксиде меди (CuO) составляет 2:1. Масса меди в данном случае (1,5 г) и масса кислорода (0,6 г) соответствуют этому соотношению.

Таким образом, металл, который сгорел и образовал оксид массой 2,1 г при начальной массе 1,5 г, вероятно, медь (Cu).