Question

Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты?

Answer 1

                             7,84 г        Х г

 Ba(NO3)2     +    H2SO4 =  BaSO4    +   2HNO3

                        n = 1 моль     n = 1 моль

                    Mr=98 г/моль    Mr = 233 г/моль

                    m=98 г              m = 233 г

7,84 г H2SO4   -    Х г BaSO4

98 г H2SO4     -    233 г BaSO4

m(BaSO4) = 7,84 * 233 / 98 = 18,64 г

Answer 2

При взаимодействии избытка раствора нитрата бария с раствором, содержащим 7,84 г серной кислоты, образуется осадок. Осадок представляет собой барийсульфат (BaSO4), так как серная кислота реагирует с нитратом бария, образуя нерастворимый барийсульфат.

Для определения массы осадка, необходимо знать соотношение между реагентами в реакции. Однако, данная информация не предоставлена в вашем вопросе. Если вы предоставите соотношение между реагентами или уравнение реакции, я смогу помочь вам с расчетами.

Примечание: Для получения точного ответа, рекомендуется обратиться к учебнику химии или провести экспериментальные исследования.