Question

Сколько грамм кальция прореагировало с соляной кислотой, если в результате реакции выделилось 11,2 л. водорода?

Answer 1

Ca+2HCl=CaCl2+2H2
n(H2)=11,2/22,4=0,5моль
m(Ca)=40гр*0,5моль=20гр прореагировала

Answer 2

Для решения этой задачи, нам необходимо знать химическое уравнение реакции между кальцием и соляной кислотой. Уравнение выглядит следующим образом:

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Из уравнения видно, что одна молекула кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты, образуя кальций хлорид и молекулу водорода.

Теперь мы можем использовать соотношение между молями веществ и объемом выделившегося газа. По уравнению реакции, одна молекула кальция реагирует с двумя молекулами соляной кислоты и выделяет одну молекулу водорода. Таким образом, соотношение между молями кальция и водорода равно 1:1.

Так как объем выделившегося водорода равен 11,2 л, то можно сказать, что количество молей кальция, прореагировавшего с соляной кислотой, равно количеству молей выделившегося водорода.

Теперь мы можем использовать молярную массу кальция (40,08 г/моль) для расчета количества кальция, прореагировавшего с соляной кислотой:

Масса кальция = количество молей * молярная масса = 11,2 моль * 40,08 г/моль = 449,6 г

Таким образом, 449,6 грамм кальция прореагировало