Question

Какой объем водорода выделится, если цинк массой 97.5 г полностью прореагирует с соляной кислотой? (Вариант ответа 1) 366 л; 0,366 л; 22,4 л или 33,6 л?​

Answer 1

Ответ : 33.6 л

объяснение на фото

Answer 2

33,6 литров - объем водород выделившейся

Answer 3

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и знание химической реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что один моль цинка реагирует с двумя молями соляной кислоты, образуя один моль водорода (H2). Молярная масса цинка (Zn) составляет приблизительно 65.38 г/моль.

Давайте найдем количество молей цинка в данном случае:

Масса цинка = 97.5 г Молярная масса цинка = 65.38 г/моль

Количество молей цинка = Масса цинка / Молярная масса цинка Количество молей цинка = 97.5 г / 65.38 г/моль ≈ 1.49 моль

Теперь, так как каждый моль цинка образует один моль водорода (H2) в реакции, количество молей водорода также составит 1.49 моль.

Теперь мы можем использовать закон идеальных газов, чтобы найти объем водорода при стандартных условиях (0°C и 1 атмосферное давление):

Объем водорода (H2) = количество молей (n) * молярный объем (V) Объем водорода (H2) = 1.49 моль * 22.4 л/моль ≈ 33.376 л

Итак, объем водорода, выделяющегося при реакции цинка с соляной кислотой, составляет около 33.376 литра. Ответ: 33,6 л (ближайший вариант ответа - 33,6 л).