Question

При взаимодействии оксида магния с азотной кислотой образуются нитрат магния и вода: MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O. Вычисли, какое количество вещества оксида магния может прореагировать c 0,18 моль азотной кислоты. Ответ впиши с точностью 2 знака после запятой.

Answer 1

Ответ:

0,09 моль

Объяснение:

Из уравнения мы видим что количества веществ соотносятся следующим образом

n(MgO) : n(HNO3) = 1 : 2

n(MgO) = n(HNO3)/2

n(MgO) = 0,18/2 = 0,09 моль

Answer 2

Сначала определим мольные соотношения в реакции. Из уравнения видно, что 1 моль MgO реагирует с 2 молью HNO₃. Таким образом, мольное соотношение MgO к HNO₃ равно 1:2.

Если у нас есть 0,18 моль азотной кислоты (HNO₃), то количество вещества оксида магния (MgO), которое может прореагировать, можно рассчитать следующим образом:

$0,18 \text{ моль HNO₃} \times \frac{1 \text{ моль MgO}}{2 \text{ моль HNO₃}} = 0,09 \text{ моль MgO}$

Таким образом, 0,09 моль оксида магния может прореагировать с 0,18 молью азотной кислоты.