Question

КТО ДАСТ ОТВЕТ 50+БАЛЛОВ КТО ДАСТ ОТВЕТ ТОТ МУЖИК НА ВЕК Вычислите объем углекислого газа, который образуется при горении 20 л этана в кислороде. С подробным решением и 100% ответом

Answer 1

Ответ:

20л. х.л

2С2Н6+7О2=4СО2+6Н2О

22,4л×2=44,8л

22,4л×4=89,6л

20 - х

44,8 - 89,6. х= 20×89,6÷44,8=40л

Answer 2

Для вычисления объема углекислого газа, который образуется при горении 20 литров этана в кислороде, мы должны знать химическое уравнение реакции горения этана. Уравнение реакции горения этана выглядит следующим образом:

C2H6 + 7/2 O2 -> 2 CO2 + 3 H2O

Из этого уравнения видно, что 1 моль этана (C2H6) реагирует с 7/2 моль кислорода (O2) и образует 2 моля углекислого газа (CO2) и 3 моля воды (H2O).

Теперь давайте преобразуем объем 20 литров этана в молях, используя его молярную массу. Молярная масса этана (C2H6) равна приблизительно 30 г/моль.

Масса этана = объем * плотность = 20 л * (30 г/л) = 600 г

Теперь найдем количество молей этана, разделив его массу на молярную массу:

Моли этана = масса / молярная масса = 600 г / 30 г/моль = 20 моль

Теперь мы знаем, что у нас есть 20 молей этана, и мы можем использовать коэффициенты в уравнении реакции для определения количества молей углекислого газа, которое образуется:

Коэффициент перед CO2 в уравнении реакции равен 2. Таким образом, количество молей CO2, образующихся при горении 20 молей этана, равно:

Моли CO2 = 20 моль этана * (2 моль CO2 / 1 моль этана) = 40 моль CO2

Теперь мы можем выразить количество углекислого газа в объеме, зная, что 1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атмосферное давление) занимает примерно 22.4 литра. Поэтому:

Объем CO2 = количество молей CO2 * 22.4 л/моль = 40 моль * 22.4 л/моль = 896 литров

Таким образом, объем углекислого газа, который образуется при горении 20 литров этана в кислороде, составляет 896 литров.