Question

Задача 1. По уравнению реакции CaCO3= CaO + CO2 определите массу оксида кальция, который образуется при разложении 100 г исходного вещества. Задача 2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.Задача 3. Вычислите массу фосфора и массу кислорода, которые потребуются для получения оксида фосфора (V) массой 71 г.ПОИОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

        100 г                   Х г

1)      CaCO3      ->      CaO      +       CO2

   n=1 моль              n=1 моль

М = 100 г/моль       М = 56 г/моль

m=100 г                    m=56 г

100 г   СаСО3   -   Х г   СаО

100 г   СаСО3  -  56 г   СаО

m(CaO) = 100 * 56 / 100 = 56 г

             45 г                Х г

2)      Fe(OH)2    ->     FeO     +     H2O

    n=1 моль                n=1 моль

М =90 г/моль             М = 72 г/моль

m=90 г                         m=72 г

45 г   Fe(OH)2    -   Х г  FeO

90 г   Fe(OH)2    -  72 г  FeO

m(FeO) = 45 * 72 / 90 = 36 г

       Х г                   Х г                     71 г

3)     4P         +         5O2      =       2P2O5

   n=4 моль            n=5 моль         n=2 моль

М = 31 г/моль      М = 32 г/моль    М = 142 г/моль

m=124 г                m=160 г              m=284 г

Х г  Р    -   71 г   Р2О5

124 г Р  -   284 г  Р2О5

m(Р) = 124 * 71 / 284 = 31 г

Х г  О2    -    71 г    Р2О5

160 г  О2  -  284 г  Р2О5

m(O2) = 160 * 71 / 284 =40 г

Answer 2

Давайте рассмотрим каждую задачу по очереди:

Задача 1: Уравнение реакции: CaCO3 → CaO + CO2

Сначала определим молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса CaCO3 (карбоната кальция) = 40.08 г/моль (масса кальция) + 12.01 г/моль (масса углерода) + 3 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 100.09 г/моль
• Молекулярная масса CaO (оксида кальция) = 40.08 г/моль (масса кальция) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 56.08 г/моль

Теперь, чтобы найти массу CaO, образующегося при разложении 100 г CaCO3, используем соотношение масс:

Масса CaO = (Масса CaCO3 / Молекулярная масса CaCO3) * Молекулярная масса CaO Масса CaO = (100 г / 100.09 г/моль) * 56.08 г/моль ≈ 55.98 г

Таким образом, масса оксида кальция (CaO), образующегося при разложении 100 г CaCO3, составляет около 55.98 г.

Задача 2: Уравнение реакции: Fe(OH)2 → FeO + H2O

Сначала определим молекулярные массы веществ:

• Молекулярная масса Fe(OH)2 (гидроксида железа(II)) = 55.85 г/моль (масса железа) + 2 * 16.00 г/моль (масса кислорода) + 2 * 1.01 г/моль (масса водорода) = 89.87 г/моль
• Молекулярная масса FeO (оксида железа(II)) = 55.85 г/моль (масса железа) + 16.00 г/моль (масса кислорода) = 71.85 г/моль

Теперь, чтобы найти массу FeO, образующегося при разложении 45 г Fe(OH)2, используем соотношение масс:

Масса FeO = (Масса Fe(OH)2 / Молекулярная масса Fe(OH)2) * Молекулярная масса FeO Масса FeO = (45 г / 89.87 г/моль) * 71.85 г/моль ≈ 36.25 г

Таким образом, масса оксида железа(II) (FeO), образующегося при разложении 45 г Fe(OH)2, составляет около 36.25 г.

Задача 3: Уравнение реакции для получения оксида фосфора(V) (P2O5): 4P + 5O2 → 2P2O5

Молекулярная масса P2O5 (оксида фосфора(V)) = 2 * 31.00 г/моль (масса фосфора) + 5 * 16.00 г/моль (масса кислорода) = 142.00 г/моль

Для получения 71 г P2O5 понадобится 71 г фосфора и соответственно 5 * (71 г / 142.00 г/моль) = 35.5 г кислорода.

Итак, масса фосфора, которая потребуется для получения 71 г P2O5, составит 71 г, а масса кислорода - 35.5 г.