Question

При взаимодействии 10,8 г кальцинированной соды( безводный карбонат натрия) с избытком раствора соляной кислоты получили 2,24 л оксида углерода (lV). Вычислите содержание примеси в соде

Answer 1

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + CO2 + H2O
n(CO2) = 0,1 моль
n(Na2CO3)= 0,1 моль
m(Na2CO3)= 10,6
10,8-10,6 = 0,2
Примеси составляют 0,2 г

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно определить, сколько моль углерода содержится в 2,24 л оксида углерода (IV), который, вероятно, является диоксидом углерода (CO2).

Мы знаем, что 1 моль любого газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает примерно 22,4 литра. Таким образом, 2,24 л CO2 содержат:

2,24 л / 22,4 л/моль = 0,1 моль CO2

Теперь мы можем использовать уравнение химической реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl), чтобы найти количество моль карбоната натрия, участвующего в реакции.

Уравнение реакции:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что на каждый моль карбоната натрия идет 1 моль CO2. Таким образом, в реакции участвует 0,1 моль карбоната натрия.

Теперь нужно вычислить массу карбоната натрия. Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) равна примерно 105,99 г/моль (на основе атомных масс элементов).

Масса карбоната натрия:

0,1 моль x 105,99 г/моль = 10,599 г

Из условия задачи известно, что использовано 10,8 г карбоната натрия. Теперь мы можем вычислить содержание примеси в соде:

Содержание примеси = (Масса использованного карбоната натрия - Масса чистого карбоната натрия) / Масса использованного карбоната натрия

Содержание примеси = (10,8 г - 10,599 г) / 10,8 г ≈ 0,019 г

Содержание примеси в соде составляет приблизительно 0,019 г.