Question

Какая масса 15%-го раствора натриевой щелочи требуется для полного растворения SiO2 массой 30г

Answer 1

Ответ:30:100=0,3. 0,3*15=4,5

Answer 2

Для рассчета массы 15%-го раствора натриевой щелочи, необходимой для полного растворения 30 г SiO2, мы можем воспользоваться химическим уравнением реакции и законом сохранения массы.

1. Сначала определим химическое уравнение для реакции между натриевой щелочью (NaOH) и диоксидом кремния (SiO2):

SiO2 + 2NaOH -> Na2SiO3 + H2O

Это уравнение показывает, что для полного растворения 1 моль SiO2 необходимо 2 моля NaOH.

2. Теперь определим молярную массу SiO2 и NaOH:

• Молярная масса SiO2 = 28.09 г/моль (Si) + 15.99 г/моль (O2) = 44.08 г/моль
• Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (Na) + 15.99 г/моль (O) + 1.01 г/моль (H) = 40.00 г/моль

3. Теперь вычислим количество молей SiO2 в 30 г SiO2:

Моли SiO2 = масса / молярная масса = 30 г / 44.08 г/моль ≈ 0.681 моль SiO2

4. Так как 1 моль SiO2 требует 2 моли NaOH для полного растворения, то для растворения 0.681 моль SiO2 потребуется:

0.681 моль SiO2 * 2 моль NaOH/моль SiO2 = 1.362 моль NaOH

5. Теперь вычислим массу 15%-го раствора NaOH, содержащего 1.362 моль NaOH. 15%-й раствор содержит 15 г NaOH в 100 г раствора, что означает 15 г NaOH в 115 г раствора.

Масса 15%-го раствора NaOH = (1.362 моль * 40.00 г/моль) / (0.15) ≈ 364.32 г

Итак, для полного растворения 30 г SiO2 потребуется примерно 364.32 г 15%-го раствора натриевой щелочи.