Question

Смесь порошков меди и цинка общей массой 19.4 внесли в соляную кислоту ( избыток) .В результате реакции выделился газ обьёмом 4.48дм3( н. у.). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси

Answer 1

Ответ: 32,99%

Дано:

m(Cu+Zn) = 19,4 г

V(H2) = 4,48 дм³

Найти:

ωCu) - ?

Объяснение:

Vm = 22,4 дм³/моль

∨(Н2) = V(H2)/Vm = 4,48 дм³/22,4 дм³/моль = 0,2 моль

Из смеси металлов только цинк будет реагировать с соляной к-той:

Составляем УХР: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Из УХР видно, что ∨(Zn)= ∨(H2); ∨(Zn)= 0,2 моль

M(Zn) = 65 г/моль

m(Zn) = ∨(Zn)*M(Zn) = 0,2 моль*65 г/моль = 13 г

m(Cu) = m(Cu+Zn) - m(Zn) = 19,4 г - 13 г = 6,4 г

ω(Сu) = m(Cu)/m(Cu+Zn) = 6,4 г/19,4 г = 0,3299 или 32,99%

Ответ: 32,99%

Answer 2

Для решения этой задачи мы можем воспользоваться законом сохранения массы и законом Дальтона.

1. Начнем с балансировки реакции между медью (Cu) и соляной кислотой (HCl):

Cu + 2HCl -> CuCl2 + H2↑

Это уравнение показывает, что на один атом меди требуется 2 моль соляной кислоты.

2. Мы знаем, что 1 моль газа при нормальных условиях (н.у.) занимает объем 22.4 литра. Таким образом, 4.48 дм³ (или 4480 мл) газа соответствуют:

4.48 дм³ / 22.4 л/моль = 0.2 моль водорода (H2).

3. Теперь мы знаем количество меди (Cu) в реакции. По уравнению реакции, на каждый моль меди требуется 1 моль водорода (H2), поэтому у нас также есть 0.2 моль меди.

4. Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 63.5 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу меди в исходной смеси:

Масса меди = количество молей меди × молярная масса меди Масса меди = 0.2 моль × 63.5 г/моль = 12.7 г

Теперь вы можете рассчитать массовую долю меди в исходной смеси:

Массовая доля меди = (масса меди / общая масса смеси) × 100% Массовая доля меди = (12.7 г / 19.4 г) × 100% ≈ 65.5%

Таким образом, массовая доля меди в исходной смеси составляет примерно 65.5%.