Question

7. Углекислый газ, образовавшийся при термическом разложении карбоната калия массой 20г., полностью прореагировал с гидроксидом лития. Найти массу образовавшейся при этом соли. 8. Смесь порошков меди и цинка общей массой 19,4 г. внесли в соляную кислоту(избыток). В результате реакции выделился газ объёмом 4,48дм³(н. у.). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси.

Answer 1

Ответ:7 - 10,7г

8 - 32,6%

Объяснение:

7 - n(K2CO3)=20/138 моль, n(K2CO3)=n(CO2)=n(Li2CO3); m(Li2CO3)=20/138*74=10,7г

8 - Медь не реагирует с соляной кислотой, а цинк реагирует по уравнению: Zn+2HCl=ZnCl2+H2, то есть n(H2)=n(Zn), n(H2)=4,48л/22,4л*моль-1 = 0,2 моль, то есть n(Zn) = 0,2 моль, m (Zn) = 0,2*65,4=13,08г, тогда m(Cu) = 6.32г, а w(Cu)=6,32/19,4*100%=32,6%

Answer 2

Давайте решим данные задачи по порядку.

7. Углекислый газ, образовавшийся при термическом разложении карбоната калия массой 20 г, полностью прореагировал с гидроксидом лития. Найдем массу образовавшейся при этом соли.

Для решения этой задачи нам нужно сначала записать уравнение реакции между карбонатом калия и гидроксидом лития:

K2CO3 + 2 LiOH → 2 KOH + Li2CO3

Из уравнения видно, что реакция идет в соотношении 1:2 между K2CO3 и Li2CO3. Это означает, что каждый молекула карбоната калия дает 2 молекулы Li2CO3.

Масса Li2CO3 = 2 * масса K2CO3

Масса K2CO3 = 20 г Масса Li2CO3 = 2 * 20 г = 40 г

Ответ: Масса образовавшейся соли (Li2CO3) составляет 40 г.

8. Смесь порошков меди и цинка общей массой 19,4 г внесли в соляную кислоту (избыток). В результате реакции выделился газ объемом 4,48 дм³ (н.у.). Рассчитаем массовую долю меди в исходной смеси.

Для решения этой задачи нужно записать уравнение реакции между медью (Cu) и соляной кислотой (HCl):

Cu + 2HCl → CuCl2 + H2

Из уравнения видно, что между Cu и CuCl2 идет реакция в соотношении 1:1.

Молярный объем идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет около 22,7 л (литров) на 1 моль. Мы знаем, что выделился газ объемом 4,48 дм³ (декиметров кубических) или 0,00448 м³. Давайте переведем это в литры и затем найдем количество молей H2:

Объем H2 = 0,00448 м³ = 4,48 л (при н.у.) Количество молей H2 = объем H2 / молярный объем = 4,48 л / 22,7 л/моль ≈ 0,197 моль

Так как в уравнении между медью и CuCl2 реакция идет в соотношении 1:1, то моль Cu равно молю CuCl2.

Масса CuCl2 = моль CuCl2 * молярная масса CuCl2 Масса Cu = масса CuCl2 (по моль) / 2 (так как 1 моль CuCl2 содержит 1 моль Cu)

Молярная масса CuCl2 = атомная масса Cu + 2 * атомная масса Cl ≈ 63,5 г/моль + 2 * 35,5 г/моль ≈ 134,5 г/моль

Масса CuCl2 ≈ 0,197 моль * 134,5 г/моль ≈ 26,45 г Масса Cu ≈ 26,45 г / 2 ≈ 13,23 г

Теперь найдем массовую долю меди в исходной смеси:

Массовая доля Cu = (Масса Cu / Общая масса смеси) * 100% Массовая доля Cu = (13,23 г / 19,4 г) * 100% ≈ 68,08%

Ответ: Массовая доля меди в исходной смеси составляет примерно 68,08%.