Question

Определите массу оксида (г), образующегося при окислении технического алюминия массой 0,8 кг с массовой долей примесей 35%. Ответ округлите до десятых долей

Answer 1

Ответ:

m Al(техн) = 0,8 кг

ω Al = 0,35

Решение:

m Al = m Al(техн) * 0,35

m Al = 0,8 кг * 0,35 = 0,28 кг = 280 г

Уравнение реакции:

4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃

M Al = 27 г/моль

M Al₂O₃ = 102 г/моль

ν Al = m Al / M Al

ν Al = 280 г / 102 г/моль = 2,75 моль

По уравнению реакции кол-во вещества оксида алюминия в два раза меньше кол-ва вещества алюминия, следовательно:

2,75 моль / 2 = 1,38 моль

m Al₂O₃ = ν Al₂O₃ * M Al₂O₃

m Al₂O₃ = 1,38 моль * 102 г/моль = 140,76 г = 0,14 кг

Ответ: 0,14 кг.

Answer 2

Для решения этой задачи сначала нужно найти массу чистого алюминия в данном образце, а затем определить массу оксида, образующегося при его окислении.

1. Начнем с массы чистого алюминия в образце:

Массовая доля алюминия в техническом алюминии составляет 100% - 35% = 65%.

Масса чистого алюминия = 0,8 кг * 0,65 = 0,52 кг.

2. Далее, мы знаем, что молярная масса алюминия (Al) равна примерно 26,98 г/моль, а молярная масса кислорода (O) равна примерно 16,00 г/моль. Оксид алюминия (Al2O3) состоит из двух атомов алюминия и трех атомов кислорода.

Молярная масса Al2O3 = 2 * 26,98 г/моль (Al) + 3 * 16,00 г/моль (O) = 54,84 г/моль.

3. Теперь мы можем использовать закон сохранения массы, чтобы найти массу образующегося оксида:

Масса оксида (г) = (Масса чистого алюминия) / (Молярная масса Al2O3).

Масса оксида (г) = 0,52 кг * 1000 г/кг / 54,84 г/моль ≈ 948,54 г.

Ответ округляем до десятых долей: Масса оксида составляет примерно 948,5 г.