Question

Сколько л (н.у.) кислорода потребуется для сжигания 18.4 г этилового спирта? Сколько литров ацетилена сожгли, если потребовалось 44.8 л (н.у.) кислорода?

Answer 1

Ответ:

31,36 л кислорода; 17,92 л ацетилена

Объяснение:

На фото полное решение

Answer 2

Для решения этой задачи мы должны использовать закон сохранения массы и знать стехиометрию реакции сгорания этилового спирта (C2H5OH) и ацетилена (C2H2).

1. Сгорание этилового спирта: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Молярная масса этилового спирта (C2H5OH) составляет примерно 46.07 г/моль. Поэтому 18.4 г этилового спирта эквивалентно:

18.4 г / 46.07 г/моль ≈ 0.4 моль этилового спирта.

Из уравнения реакции видно, что для сгорания 1 моль этилового спирта требуется 3 моли кислорода. Таким образом, для сгорания 0.4 моля этилового спирта потребуется:

0.4 моль * 3 л (н.у.) кислорода/моль = 1.2 л (н.у.) кислорода.

Теперь перейдем ко второй части задачи про ацетилен (C2H2). По аналогии с этиловым спиртом:

2C2H2 + 5O2 -> 4CO2 + 2H2O

Известно, что для сгорания 2 моль ацетилена требуется 5 молей кислорода. Поэтому, если потребовалось 44.8 л (н.у.) кислорода, это эквивалентно:

44.8 л / 5 л (н.у.) кислорода/моль = 8.96 моль кислорода.

Теперь, чтобы определить, сколько литров ацетилена сгорело, используем стехиометрию реакции:

1 моль ацетилена (C2H2) требует 2 моля кислорода (O2).

Таким образом, если потребовалось 8.96 моль кислорода, то количество молей ацетилена будет:

8.96 моль * 1 моль ацетилена/2 моль кислорода = 4.48 моль ацетилена.

Из уравнения реакции видно, что 2 моля ацетилена дают 4 моля углекислого газа (CO2). Таким образом, для сгорания 4.48 моль ацетилена образуется:

4.48 моль * 4 л (н.у.) CO2/моль = 17.92 л (н.у.) CO2.

Таким образом, сгорело 17.92 литра (нормальных условий) ацетилена.