Question

Полному сгоранию газа ацетилена C2H2 соответствует схема реакции - C2H2 + O2 = CO2 + H2O. Расставьте коэффициенты. Какой объем кислорода потребуется для сжигания а)13г ацетилена б)0,25 моль ацетилена в) 56л ацетилена

Answer 1

                            0.5 моль      xмоль

                                 2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О

 соотношения           2             5  

a)кол-во вещ-ва С2Н2=m\M=13\26=0.5 

 

   находим X = 0.5 *5\2= 1.25 моль - кол-во вещ-ва кислорода 

найдем V(O2)=1.25 * 22.4= 28 л

                          0,25моль   x 

Б)                       2С2Н2 + 5О2 = 4СО2 + 2Н2О 

 соотношения       2            5 

найдем Х по тому же принципу и получим Х=0,625моль

V(o2)= o.625*22.4=14 л

В) кол-во вещ-ва ацетилена = 56л\22.4= 2.5 моль

найдем кол-во вещ-ва всё по тому же принципу) =2.5*5/2 = 6.25 моль

V(O2)= 6.25*22.4=140 л

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 2

Реакция сгорания ацетилена (этилена) в кислороде выглядит следующим образом:

\[C_2H_2 + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O\]

Теперь давайте расставим коэффициенты перед соединениями, чтобы сбалансировать уравнение:

\[C_2H_2 + 2.5O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O\]

Теперь у нас есть сбалансированное уравнение реакции.

Теперь давайте рассмотрим каждый вопрос по отдельности.

a) Для 13 г ацетилена:

Мы можем использовать молярную массу ацетилена, чтобы перевести массу в количество молей:

\[13 \, \text{г} \cdot \frac{1 \, \text{моль}}{26.04 \, \text{г/моль}} = 0.5 \, \text{моль}\]

Таким образом, потребуется \(0.5 \, \text{моль} \times 2.5 \, \text{моль кислорода/моль ацетилена} = 1.25 \, \text{моль}\) кислорода.

б) Для 0.25 моль ацетилена:

Так как коэффициент перед ацетиленом равен 1, количество молей кислорода будет равно коэффициенту перед \(O_2\), то есть 2.5 моль.

в) Для 56 л ацетилена:

Сначала переведем литры ацетилена в количество молей, используя уравнение состояния газов \(PV = nRT\), где \(P\) - давление, \(V\) - объем, \(n\) - количество молей, \(R\) - универсальная газовая постоянная, \(T\) - температура в Кельвинах.

Для ацетилена при нормальных условиях (0 градусов Цельсия, 1 атмосферное давление):

\[PV = nRT \Rightarrow n = \frac{PV}{RT} = \frac{(1 \, \text{атм}) \times (56 \, \text{л})}{0.0821 \, \text{л} \cdot \text{атм} \cdot \text{моль}^{-1} \cdot \text{К}^{-1} \times 273 \, \text{К}} \approx 2.27 \, \text{моль}\]

Теперь, используя уравнение реакции, мы знаем, что каждый моль ацетилена требует 2.5 моль кислорода:

\[2.27 \, \text{моль} \times 2.5 \, \text{моль кислорода/моль ацетилена} = 5.675 \, \text{моль}\]

Таким образом, для сжигания 56 л ацетилена потребуется приблизительно 5.675 моль кислорода.