Question

Уравнять реакции методом электронного баланса, указать процесс, окислитель и восстановитель:1) Mg + N2 → Mg3N22) NH3 + O2 → NO + H2O

Answer 1

Решение в прикреплённом файле

Answer 2

Давайте начнем с балансировки уравнений и определения окислителя и восстановителя для каждой из реакций.

1. Mg + N2 → Mg3N2

Сначала балансируем уравнение:

2Mg + N2 → 2Mg3N2

Теперь определим окислителя и восстановителя:

• Магний (Mg) окисляется от 0 до +2, так как он теряет 2 электрона и переходит из элементарного состояния в ион Mg^2+.
• Азот (N2) в молекуле имеет окисление 0.
• В конечных ионах Mg в соединении имеет окисление +2.

Таким образом, магний (Mg) - восстановитель, а азот (N2) - окислитель.

2. NH3 + O2 → NO + H2O

Сначала балансируем уравнение:

4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O

Теперь определим окислителя и восстановителя:

• Аммиак (NH3) окисляется от -3 до -2, так как он теряет 1 электрон и переходит в ион NO2^-.
• Кислород (O2) имеет окисление 0 в молекуле.
• Оксид азота (NO) имеет окисление +2 в молекуле.
• Водород (H2O) имеет окисление +1 в молекуле.

Таким образом, аммиак (NH3) - восстановитель, а кислород (O2) - окислитель.