Question

Определите объём хлора, необходимый для реакции с алюминием массой 6г содержащий 10% примесей

Answer 1

1) n(Al) = (6*0.9)/27=0.2 кол-во вещества чистого алюминия(без примесей)

2) Al + 1.5Cl2 = AlCl3

Из уравнения реакции видно что на один моль алюминия необходимо 1.5 моль хлора

0.2*1.5=0.3 хлора

0.3*22.4= 6,72 литра хлора (н.у.)

Answer 2

Для определения объема хлора, необходимного для реакции с алюминием, нам нужно знать мольную массу алюминия (Al) и знать стехиометрию реакции.

Мольная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль. Сначала давайте определим мольную массу алюминия, содержащегося в 6 г алюминия.

Масса алюминия = 6 г Мольная масса алюминия (Al) = 27 г/моль

Количество молей алюминия: Количество молей = Масса / Мольная масса Количество молей = 6 г / 27 г/моль ≈ 0.222 моль

Теперь давайте определим стехиометрию реакции между хлором (Cl2) и алюминием (Al). Уравнение реакции между хлором и алюминием выглядит следующим образом:

2 Al + 3 Cl2 -> 2 AlCl3

Из уравнения видно, что 2 моля алюминия требуют 3 моля хлора. Поэтому для 0.222 моль алюминия понадобится:

(0.222 моль Al) x (3 моль Cl2 / 2 моль Al) = 0.333 моль Cl2

Теперь давайте определим массу хлора, соответствующую 0.333 моль хлора. Молярная масса хлора (Cl2) составляет приблизительно 71 г/моль.

Масса хлора = Количество молей хлора x Мольная масса хлора Масса хлора = 0.333 моль x 71 г/моль ≈ 23.6 г

Таким образом, для реакции с 6 г алюминия (содержащего 10% примесей), понадобится приблизительно 23.6 г хлора.