Question

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА. сколько граммов серной кислоты образуется при полном взаимодействии 400 г SO3 с избытком воды

Answer 1

400 г                                 Х г

  SO3     +     H2O     =      H2SO4

n=1 моль                           n=1 моль

М = 80 г/моль                  М = 98 г/моль

m=80 г                              m=98 г

400 г  SO3    -    Х г H2SO4

80 г SO3      -    98 г H2SO4

m(H2SO4) = 400 * 98 / 80 = 490 г

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, давайте опишем химическую реакцию полного взаимодействия диоксида серы (SO3) с водой (H2O):

SO3 + H2O -> H2SO4

Это означает, что одна молекула SO3 реагирует с одной молекулой H2O, образуя одну молекулу серной кислоты (H2SO4).

Мы знаем, что у нас есть 400 г SO3. Мы должны преобразовать это количество в моли, зная молекулярную массу SO3.

Молекулярная масса SO3: S - 32 г/моль O - 16 г/моль (а у нас три атома кислорода)

Масса SO3 = 32 г/моль + 3 * 16 г/моль = 80 г/моль

Теперь давайте выразим количество молей SO3:

Молей SO3 = Масса SO3 / Молекулярная масса SO3 Молей SO3 = 400 г / 80 г/моль = 5 молей

Так как реакция идет в избытке воды, каждая моль SO3 преобразуется в одну моль H2SO4. Таким образом, у нас будет 5 молей H2SO4.

Теперь преобразуем моли H2SO4 в граммы, зная молекулярную массу H2SO4: H - 1 г/моль S - 32 г/моль O - 16 г/моль (а у нас четыре атома кислорода)

Молекулярная масса H2SO4 = 2 * 1 г/моль + 32 г/моль + 4 * 16 г/моль = 98 г/моль

Теперь выразим массу H2SO4:

Масса H2SO4 = Молей H2SO4 * Молекулярная масса H2SO4 Масса H2SO4 = 5 молей * 98 г/моль = 490 г

Таким образом, при полном взаимодействии 400 г SO3 с избытком воды образуется 490 г серной кислоты (H2SO4).