Question

Какое количество вещества содержится при нормальных условиях в следующих порциях газов: a) 11.2 л азота; б) 67.2 л фосфина PH3; в) 2.24 л аммиака NH3; г) 448 л хлороводорода HCL

Answer 1

A) n(N2)=V/Vm=11,2/22,4=0,5 моль
б) n(PH3)=V/Vm=67,2/22,4=3 моль
в) n(NH3)=V/Vm=2,24/22,4=0,1 моль
г) n(HCl)= V/Vm=448/22,4=20 моль

Answer 2

Для решения этой задачи, вы можете использовать уравнение состояния идеальных газов, которое гласит, что количество вещества (в молях) можно выразить через объем газа, а также стандартные условия (нормальные условия) для газов:

1 моль газа при нормальных условиях (0°C и 1 атм) занимает объем 22.4 литра.

a) Для азота (N2) у нас есть 11.2 литра. Мы можем вычислить количество вещества следующим образом:

Количество молей азота = (11.2 л) / (22.4 л/моль) = 0.5 моль.

b) Для фосфина (PH3) у нас есть 67.2 литра. Мы можем вычислить количество вещества следующим образом:

Количество молей фосфина = (67.2 л) / (22.4 л/моль) = 3 моль.

в) Для аммиака (NH3) у нас есть 2.24 литра. Мы можем вычислить количество вещества следующим образом:

Количество молей аммиака = (2.24 л) / (22.4 л/моль) = 0.1 моль.

г) Для хлороводорода (HCl) у нас есть 448 литров. Мы можем вычислить количество вещества следующим образом:

Количество молей хлороводорода = (448 л) / (22.4 л/моль) = 20 моль.

Таким образом, количество вещества в указанных порциях газов при нормальных условиях составляет:

a) 0.5 моль азота (N2). b) 3 моля фосфина (PH3). в) 0.1 моль аммиака (NH3). г) 20 молей хлороводорода (HCl).