Question

Сколько грамм сульфата бария образуется при взаимодействии 4 моль серной кислоты 127, 3 г хлорида бария.

Answer 1

Удачи................

Answer 2

Для определения количества сульфата бария, образующегося при взаимодействии серной кислоты и хлорида бария, сначала нужно записать сбалансированное химическое уравнение для реакции:

H2SO4 + BaCl2 -> BaSO4 + 2HCl

Из уравнения видно, что 1 моль серной кислоты (H2SO4) реагирует с 1 моль хлорида бария (BaCl2) и образует 1 моль сульфата бария (BaSO4).

Теперь у нас есть 4 моли серной кислоты и 127,3 г хлорида бария. Давайте сначала определим количество молей хлорида бария:

Молярная масса BaCl2: Ba - 137,33 г/моль Cl - 35,45 г/моль

Молярная масса BaCl2 = 137,33 + 2 * 35,45 = 208,23 г/моль

Теперь мы можем выразить количество молей хлорида бария: Количество молей = Масса / Молярная масса Количество молей BaCl2 = 127,3 г / 208,23 г/моль ≈ 0,611 моль

Поскольку 1 моль хлорида бария реагирует с 1 молью серной кислоты, то количество молей серной кислоты также равно 4 молям.

Теперь мы знаем, что 4 моля серной кислоты приводят к образованию 4 моль сульфата бария.

И наконец, найдем массу сульфата бария, используя его молярную массу: Молярная масса BaSO4: Ba - 137,33 г/моль S - 32,07 г/моль O - 16,00 г/моль (4 атома)

Молярная масса BaSO4 = 137,33 + 32,07 + 4 * 16,00 = 137,33 + 32,07 + 64,00 = 233,40 г/моль

Теперь выразим массу сульфата бария: Масса BaSO4 = Количество молей * Молярная масса Масса BaSO4 = 4 моля * 233,40 г/моль ≈ 933,6 г

Итак, при взаимодействии 4 молей серной кислоты и 127,3 г хлорида бария образуется примерно 933,6 г сульфата бария.