Question

Объём аммиака (н.у) необходимый для получения 26,75 г хлорида аммония, равен ........л. Спасибо !

Answer 1

Объём аммиака (н.у) необходимый для получения 26,75 г хлорида аммония, равен 11.2 л.

Answer 2

NH3 + HCL = NH4CL

1) n (NH4CL) = m / M = 26,75 / 14+4+35,5 = 26,75г / 53,5г/моль = 0,5 моль

Т.к. по уравнению n (NH3) = n (NH4CL), следовательно n (NH3) = 0,5 моль

V (NH3) = n*Vm = 0,5 моль * 22,4 г/моль = 11,2 литра

Answer 3

Для решения задачи, нам понадобится уравнение реакции, в которой образуется хлорид аммония:

NH3 + HCl → NH4Cl

По уравнению видно, что на каждую молекулу хлорида аммония необходима одна молекула аммиака. Молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса хлорида аммония (NH4Cl) равна 53,5 г/моль.

Теперь, используя эти данные, мы можем вычислить количество аммиака, необходимое для получения 26,75 г хлорида аммония.

Первым шагом мы найдем количество молей хлорида аммония:

n = m/M n = 26,75 г / 53,5 г/моль n = 0,5 моль

Затем, используя уравнение реакции, мы видим, что на каждую молекулу хлорида аммония требуется одна молекула аммиака. Поэтому количество молей аммиака равно количеству молей хлорида аммония:

n(NH3) = 0,5 моль

Наконец, используя молярную массу аммиака, мы можем вычислить массу аммиака:

m(NH3) = n(NH3) * M(NH3) m(NH3) = 0,5 моль * 17 г/моль m(NH3) = 8,5 г

Таким образом, объем аммиака (н.у), необходимый для получения 26,75 г хлорида аммония, составляет 8,5 г.