Question

Розрахуйте об'єм кисню, який необхідний для спалювання 78 г бензену.

Answer 1

2С₆Н₆+15О₂⇒12СО₂+6Н₂О М(С₆Н₆)+78г/моль 78:156=Х:15ₓ22,4 Х=168л

Answer 2

Для розрахунку об'єму кисню, необхідного для спалювання 78 г бензену, ми можемо використовувати закон збереження маси. Згідно з цим законом, маса реагентів, які входять у реакцію, дорівнює масі продуктів реакції.

Спалювання бензену (C6H6) в кисні (O2) відбувається за реакцією:

C6H6 + 15O2 -> 6CO2 + 3H2O

Звідси видно, що для кожного молекулярного вагу бензену (78 г) ми потребуємо 15 молекулярних ваг бензену кисню.

Розрахуємо кількість молекул кисню, які потрібні для спалювання 78 г бензену:

Кількість молекул кисню = Кількість молекулярних ваг бензену * Коефіцієнт стехіометрії (кількість молекул кисню для 1 молекулярного вагу бензену) Кількість молекул кисню = 78 г / (78 г/моль) * 15 = 15 моль

Тепер ми знаємо кількість молекул кисню. Для розрахунку об'єму кисню вам також потрібно врахувати стандартні умови (зазвичай 0°C і 1 атмосферний тиск). Один мільйон молекул кисню (1 моль) займають приблизно 22,4 літра в цих умовах.

Об'єм кисню, необхідного для спалювання 78 г бензену, дорівнює:

Об'єм кисню = Кількість молекул кисню * Об'єм 1 моля кисню Об'єм кисню = 15 моль * 22,4 л/моль = 336 л

Отже, для спалювання 78 г бензену потрібно приблизно 336 літрів кисню за стандартних умов.