Question

цинк прореагировал с серной кислотой массой 49 г.вычислите объем полученого водорода если выход составил 80% от теоречически возможно

Answer 1

...........................................

Answer 2

Для решения данной задачи, сначала необходимо определить, какая масса цинка прореагировала с серной кислотой. После этого, можно найти количество водорода, которое было получено в результате реакции.

Масса серной кислоты, реагирующей с цинком, равна 49 граммам.

Для определения массы цинка, реагирующего с серной кислотой, можно использовать химическое уравнение реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Масса цинка равна массе серной кислоты, поделенной на молярную массу серной кислоты (98 г/моль), умноженную на отношение коэффициента массы цинка к коэффициенту массы серной кислоты в сбалансированном уравнении реакции (1 к 1):

Масса цинка = (Масса серной кислоты / Молярная масса H2SO4) * (Молярная масса Zn / 2 * Молярная масса H2SO4) = (49 г / 98 г/моль) * (65 г/моль / 2 * 98 г/моль) = (0.5 моль) * (0.3316327 моль) = 0.16581635 моль

Масса цинка = 0.16581635 моль * 65 г/моль = 10.78 г

Теперь, так как выход водорода составляет 80% от теоретически возможного, масса полученного водорода составит:

Масса водорода = Масса цинка * (Массовый процент выхода водорода / 100%) = 10.78 г * (80 / 100) = 8.624 г

Теперь, используя молярную массу водорода (2 г/моль), можно найти количество водорода:

Количество водорода = Масса водорода / Молярная масса водорода = 8.624 г / 2 г/моль = 4.312 моль

Теперь, чтобы вычислить объем водорода, используем уравнение состояния идеального газа:

V = nRT/P

Где:

V - объем водорода, n - количество водорода в молях (4.312 моль), R - универсальная газовая постоянная (0.0821 латм/(мольК)), T - температура в Кельвинах, P - давление.

При комнатной температуре и давлении (298 K и 1 атм соответственно), мы можем вычислить объем водорода:

V = (4.312 моль * 0.0821 латм/(мольК) * 298 K) / 1 атм ≈ 106.55 л

Таким образом, объем полученного водорода составит примерно 106.55 литров.