Question

Найдите массу азотной кислоты полученной при взаимодействии N2O5 массой 20 г с избытком воды

Answer 1

N2O5+H2O=2HNO3

n(N2O5)=20/108=0.185 моль;

m(hno3)=0.185*63=11.655 г

Answer 2

Для решения этой задачи нужно сначала написать уравнение реакции между N2O5 и H2O:

N2O5 + H2O → 2HNO3

Затем нужно найти количество вещества N2O5, используя его массу и молярную массу:

n(N2O5) = m(N2O5) / M(N2O5) = 20 г / 108 г/моль = 0,185 моль

По уравнению реакции, на каждый моль N2O5 приходится два моля HNO3, поэтому количество вещества HNO3 равно:

n(HNO3) = 2 * n(N2O5) = 2 * 0,185 моль = 0,370 моль

Используя молярную массу HNO3, можно найти массу азотной кислоты:

m(HNO3) = n(HNO3) * M(HNO3) = 0,370 моль * 63 г/моль = 23,3 г

Ответ: масса азотной кислоты, полученной при взаимодействии 20 г N2O5 с избытком воды, равна 23,3 г.