Question

Какая масса осадка выпадет при взаимодействии аргентум нитрата с 20г 10%-ного раствора хлоридной кислоты.

Answer 1

Дано:

m (HCl) = 20 г ;

ω (HCl) = 10 %.

Найти:

m (AgCl) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

дано

m(ppa HCL) = 20 g

W(HCL) = 10 %

------------------------

m(AgCL)-?

m(HCL) = 20*10% / 100% = 2 g

AgNO3+HCL-->AgCL+HNO3

M(HCL) = 36.5 mol

n(HCL) = m/M = 2/36.5 = 0.0548 mol

n(HCL) = n(AgCL) = 0.0548 mol

M(AgCL) = 143.5 g/mol

m(AgCL) = n*M = 143.5 * 0.0548 = 7.864 g

ответ 7.864 г

Answer 3

Для того чтобы определить, сколько осадка образуется при взаимодействии аргентум нитрата (AgNO3) с 20 г 10%-ного раствора хлоридной кислоты (HCl), нам нужно учитывать химическую реакцию, которая происходит между этими двумя веществами. Реакция между AgNO3 и HCl приводит к образованию агентум хлорида (AgCl) в виде осадка:

AgNO3 + HCl -> AgCl↓ + HNO3.

Теперь мы должны определить количество AgCl, которое образуется при взаимодействии 20 г 10%-ного раствора HCl.

Сначала определим количество HCl в 20 г раствора. 10%-ный раствор HCl означает, что в 100 г раствора содержится 10 г HCl. Таким образом, в 20 г 10%-ного раствора HCl содержится (20 г / 100 г) * 10 г = 2 г HCl.

Теперь мы знаем, что 2 г HCl реагируют с AgNO3. Молярная масса HCl составляет примерно 36,5 г/моль, а молярная масса AgNO3 составляет примерно 169,87 г/моль. Молярное отношение между HCl и AgNO3 в реакции составляет 1:1.

Таким образом, мольное количество AgNO3, необходимое для реакции с 2 г HCl, также составляет примерно 2 г / 36,5 г/моль = 0,0548 моль AgNO3.

Теперь мы знаем количество моль AgNO3, которое участвует в реакции. В реакции образуется столько же молей AgCl. Молярная масса AgCl составляет примерно 143,32 г/моль. Таким образом, масса AgCl, которая образуется, равна:

0,0548 моль * 143,32 г/моль = приблизительно 7,84 г.

Итак, при взаимодействии аргентум нитрата с 20 г 10%-ного раствора хлоридной кислоты образуется примерно 7,84 г осадка агентум хлорида (AgCl).